Neuzeichnung von Indikatoren

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Teil 6: Meta Trader 4 Serie – Neuzeichnung von Indikatoren

Wenn Sie nach verschiedenen Strategien für den Handel mit Binären Optionen im Internet suchen, dann bin ich mir sicher, dass Sie schon auf eine Reihe von Indikatoren gestoßen sind. Zweifellos haben Sie, vor allem in verschiedenen internationalen Foren, schon vom Neuzeichnen von Indikatoren gehört.

Heute möchte ich ein wenig über das Neuzeichnen reden, was es eigentlich ist, wie man mit ihm arbeitet – tatsächlich über alles, was notwendig ist und über das Sie Bescheid wissen sollten.

Was bedeutet Neuzeichnen?

Wenn ein Indikator sich selbst neu zeichnet, dann bedeutet das einfach, dass er einen Blick auf die Vergangenheit und Gegenwart wirft und diese anders bewertet. Wenn wir also einen solchen Indikator in die Grafik einfügen und dann zurückblicken, dann sehen wir alle Signale, die korrekt waren. Wenn wir den Graphen und seine Bewegungen weiterhin überwachen und auf das Signal warten, dann wird es sich vielleicht nicht immer als richtig herausstellen – so wie es das in der Vergangenheit nicht getan hat und Sie können zum Beispiel 5 falsche Signale hintereinander erhalten. Wenn Sie jedoch MT4 beenden und dann wieder neu starten, dann werden Sie erkennen, dass von den fünf Signalen vier wieder gelöscht wurden und nur das letzte verbleibt, das einzige, dass sich als richtig herausgestellt hat.

Sollte Ihnen das Neuzeichnen Angst machen?

Die Tatsache, dass ein Indikator sich neu zeichnet (also aufgefrischt wird) ist natürlich nicht schön und es wirkt, als wollte der Autor Sie betrügen. Auf der anderen Seite ist es immer noch nur ein Algorithmus, der nicht immer richtig sein kann und allein die Tatsache, dass das Signal angezeigt wird, ist wichtig, auch wenn es eventuell bald wieder gelöscht werden sollte.

Was ich meine, ist, dass wir die Indikatoren, die neugezeichnet werden, nicht vermeiden müssen, sondern nur vorsichtiger sein sollten. Wir sollten immer auf mehrere Indikatoren stützen und nicht nur auf einen, was die Wahrscheinlichkeit eines erfolgreichen Handels erhöht.

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Ich wollte mir schon seit der Mittelschule eine Art von geschäft aufbauen und Geld verdienen. Leider war ich nicht sehr erfolgreich bis zu meinem Abschlussjahr auf dem Gymnasium, in dem ich schließlich begann, über Online-Geschäfte nachzudenken. Heute trade ich Binäre Optionen in Vollzeit und freue mich daher sehr, meine Erfahrungen mit Ihnen zu teilen. Weiterlesen

Indikator (Chemie)

Indikatoren (lateinisch indicare „anzeigen“) sind allgemein Hilfsmittel, die gewisse Informationen anzeigen sollen. Sie gestatten die Verfolgung von Abläufen, indem sie das Erreichen oder Verlassen bestimmter Zustände anzeigen.

In der Chemie versteht man unter einem Indikator einen Stoff oder auch ein Gerät, das zur Überwachung einer chemischen Reaktion beziehungsweise eines Zustandes dient. Häufig wird die Änderung durch eine Farbveränderung angezeigt. Am häufigsten werden Indikatoren bei Titrationen verwendet.

Je nachdem, welche Art von chemischen Reaktionen man mit einem Indikator verfolgt, unterscheidet man zwischen den folgenden Typen von Indikatoren:

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Inhaltsverzeichnis

Säure-Base-Indikatoren

Ein dafür oft verwendetes Beispiel sind die Indikatoren, die den pH-Wert bestimmter Stoffe anhand eines Vergleiches mit einer Farbskala anzeigen. Oft verwendet man hier Lackmus, Bromthymolblau oder Phenolphthalein. Letzteres zeigt nur bei Zugabe einer alkalischen Lösung einen Farbwechsel. Es gibt für eine genauere Messung des pH-Wertes auch Universalindikatoren. Diese werden, meist in Form eines Papierstreifens, mit der zu prüfenden Lösung benetzt, anschließend vergleicht man die Färbung des Papierstreifens mit der Farbskala. Man spricht nun entweder von einer sauren, alkalischen oder neutralen Lösung.

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Die folgende Tabelle zeigt die Farben von verschiedenen Indikatoren in Abhängigkeit vom pH-Wert an. Sie unterscheiden sich

  • in den Farben, die sie in sauren, neutralen oder alkalischen Lösungen haben
  • in dem pH-Bereich, in welchem der Wechsel zwischen den beiden Farben stattfindet (diesen pH-Bereich nennt man auch Umschlagsbereich, der bei pKa±1 liegt).

Alltägliche Säure-Base-Indikatoren

Auch Rotkohlsaft kann als pH-Indikator verwendet werden. Der im Rotkohlsaft enthaltene Farbstoff Cyanidin kann dabei Farben von Rot = sauer bis Blau = alkalisch annehmen (in noch alkalischerem Milieu wird er Grün und bei pH>10 sogar Gelb). Um etwa Rotkohl aus Blaukraut zu erhalten wird deshalb häufig eine Apfelscheibe (mit Apfelsäure) oder etwas Essig zugegeben, wodurch sich das Blaukraut rot färbt. Umgekehrt ist es auch möglich, dass die violette Färbung durch die Zubereitung mit Natron (alkalische Reaktion) weiter bis ins Blaue geht.

Teetrinker kennen Tee als Indikator: Wird dem Schwarztee Zitronensaft zugegeben, dann wechselt die Farbe von dunkelbraun auf hellrötlichbraun. Auch dieser Farbumschlag ist auf Farbstoffe im Tee zurückzuführen, die als Indikator wirken.

Wie ein Säure-Base-Indikator funktioniert

Warum wechselt der Indikator seine Farbe?

Die Moleküle der Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren (oder Basen), das heißt sie können Protonen abgeben. Das Molekül der Indikatorsäure wird vereinfacht als HInd bezeichnet. Nach Abgabe eines Protons bleibt Ind − , die so genannte korrespondierende Indikatorbase, zurück.

Das Protolyse-Gleichgewicht für die Abgabe beziehungsweise Aufnahme eines Protons bei einer wässrigen Indikator-Lösung ist das folgende:

Das Indikator-Molekül kann also ein Proton abgeben aber auch wieder aufnehmen. Bei einer hohen Konzentration an H3O + -Ionen (Oxonium-Ionen) (also in einer sauren Lösung), findet verstärkt die Reaktion nach links statt (Verschiebung des Gleichgewichts auf die linke Seite), wodurch die Konzentration von HInd (Indikatorsäure) größer ist als die Konzentration Ind − (Indikatorbase). Bei einer sehr geringen Konzentration an H3O + -Ionen (also in einer alkalischen Lösung) findet verstärkt die Reaktion nach rechts statt (Verschiebung des Gleichgewichts auf die rechte Seite), wodurch die Konzentration von Ind – größer ist als die Konzentration HInd.

Dieser Sachverhalt wird besonders deutlich, wenn man das Massenwirkungsgesetz auf die oben genannte allgemeine Gleichung anwendet. Dann gilt mit konstantem Ks :

Wie üblich wird die konstante Konzentration des Wassers in die Konstante mit einbezogen. Zu beachten ist, dass die Konzentration des H3O + in einer anderen Größenordnung liegt als die des Indikators. Wenn nun diese Konzentration stark erhöht oder erniedrigt wird – je nachdem, ob die Lösung sauer oder basisch wird – muss sich das Gleichgewicht neu einstellen, denn Ks ist konstant. Deshalb muss sich die Konzentration von Ind – stark verändern, wodurch gleichzeitig, da HInd aus Ind – entsteht, die Konzentration von HInd sich entsprechend stark in die andere Richtung bewegen muss. Deshalb erfolgt der Indikatorumschlag im Allgemeinen sehr schnell.

Die eigentliche Wirkung des Indikators beruht darauf, dass die Verbindung HInd eine andere Farbe besitzt als Ind − . In saurer Lösung überwiegt die Konzentration von HInd, so dass die Lösung die entsprechende Farbe annimmt. Erhöht man den pH-Wert, so steigt die Konzentration von Ind − , während die Konzentration von HInd abnimmt, bis erstere schließlich überwiegt und die Lösung die Farbe von Ind − annimmt.

Die unterschiedliche Farbigkeit von protonierten und nichtprotonierten Farbstoff-Molekülen bezeichnet man als Halochromie.

Der Umschlagspunkt des Indikators ist dadurch charakterisiert, dass c(HInd) = c(Ind − ) . An diesem Punkt gilt also auch, da die beiden Terme sich in der oben genannte Gleichung des Massenwirkungsgesetzes dann wegkürzen, Ks = c(H3O + ) und pKs = pH . Der pH-Wert der Lösung am Umschlagspunkt entspricht also theoretisch der pKs -Konstante des Indikators. Der praktische Umschlagspunkt liegt immer etwas anders, weil das menschliche Auge aus einem Farbgemisch die reine Farbe erst erkennt, wenn sie in mindestens zehnfachem Überschuss vorhanden ist. Dem entspricht in der logarithmischen Darstellung des pH-Werts eine Einheit. Für die Wahrnehmung der Indikatorsäure HInd gilt also ein pH-Wert von pKs + 1 , für die Farbwahrnehmung der Indikatorbase pKs − 1 , insgesamt gilt also für den Umschlagspunkt pH = pKs ± 1.

Wann wechselt der Indikator seine Farbe?

Ein Säure-Base-Indikator ist selbst eine (schwache) Säure, die in saurer Lösung eine andere Farbe besitzt als in alkalischer Lösung.

Gibt man also einen Indikator in eine saure Lösung, und gießt man zu dieser Lösung langsam eine Lauge, so verschiebt sich das Protolyse-Gleichgewicht des Indikators immer mehr bis schließlich die Lösung die Farbe ändert. Allerdings findet diese Änderung nicht immer bei pH = 7 statt. Schließlich gibt es ja auch verschiedene Indikatoren. Je nachdem wie stark HInd ist, ändert der Indikator seine Farbe bei einem bestimmten pH-Bereich. In diesem Bereich sind die Konzentrationen von HInd und Ind- in der Lösung etwa gleich groß. Dieser Bereich liegt

  • bei kleinen pH-Werten, wenn HInd sein Proton leicht abgibt (HInd also eine relativ starke Säure ist),
  • bei größeren pH-Werten, wenn HInd sein Proton nicht so leicht abgibt (HInd also eine relativ schwache Säure ist).

Stört der Indikator nicht die Titration?

Beim Titrieren einer Säure wird die Zahl der freien und leicht ablösbaren Protonen in der Lösung bestimmt. Wenn die Indikatorsäure HInd zugegeben wird, sollte somit die Zahl der Protonen erhöht werden. Die Konzentration der Indikatorlösungen ist verglichen mit der zu titrierenden Säure jedoch sehr gering und liegt meist etwa bei einer Konzentration von 10 -4 mol/l. Allerdings sind die Indikatoren stark färbend, physikalisch gesagt: sie haben einen hohen Extinktionskoeffizient, weshalb sie so niedrig wie möglich dosiert werden sollten.

Redox-Indikatoren

Der einfachste Einsatz von Redox-Indikatoren ist die Bestimmung des Endpunktes bei Redox-Titrationen (Oxidimetrie).

Gängige Redox-Indikatoren sind:

Komplexometrische Indikatoren

Mögliche Anwendung ist die maßanalytische Bestimmung der Konzentration von Metallionen, zum Beispiel die komplexometrische Titration. Eine typische Anwendung ist die Wasserhärtebestimmung.

Bekannte Komplexometrische Indikatoren:

Mischindikator

Mischindikatoren sind Gemische von verschiedenen Indikatoren, wodurch der Umschlagbereich erweitert wird oder mehrere Umschlagsbereiche erzeugt werden. Zu den Mischindikatoren gehören auch die Kontrastindikatoren. Ein gebräuchliches Beispiel für einen Mischindikator ist Tashiro.

Kontrastindikator

Kontrastindikatoren bestehen meist aus einem Indikator und einem Farbstoff, der seine Farbe beibehält. Durch diesen Zusatz wird der Kontrast des Umschlagbereich verstärkt. Ein gebräuchliches Beispiel für einen Kontrastindikator ist Eriochromschwarz T.

Feuchtigkeitsindikatoren

Feuchtigkeitsindikatoren führen einen Farbwechsel aus, wenn bestimmte Luftfeuchtigkeitswerte überschritten werden, denen sie ausgesetzt sind. Die Farbwechselreaktion beruht auf Wasseraufnahme, daher spielt die Zeit der Einwirkung ebenfalls eine Rolle. Am bekanntesten ist das blaue, mit Kobaltchlorid versetzte Silicagel (Blaugel), welches sich bei Feuchtigkeitseinfluss nach violett bzw. pink verfärbt. Es wird, auf Papier aufgetragen, feuchteempfindlichen Warensendungen beigegeben oder in hermetisch abgedichteten Baugruppen hinter Schaugläsern untergebracht.
Aufgrund der Giftigkeit des Kobaltsalzes werden auch kobaltfreie Alternativen angeboten (Orangegel).

Indikatoren

Lexikon der Chemie : Indikatoren

Indikatoren, in der Chemie Stoffe, die meist im Ergebnis einer Farbreaktion bestimmte Konzentrationen einzelner Ionenarten anzeigen. Die I. werden den zu untersuchenden Lösungen zugesetzt, oder man benutzt mit den jeweiligen I. getränkte Filterpapierstreifen (Indikatorpapiere).

1) pH-Indikatoren (Säure-Base-Indikatoren, Neutralisationsindikatoren) zeigen den pH-Wert einer Lösung an. Sie sind schwache Säuren oder Basen, die einem durch den pH-Wert der wäßrigen Lösung bestimmten Protolysegleichgewicht unterliegen: Indikatorsäure InH + H2O

Indikatorbase In – + H3O + . Das Massenwirkungsgesetz – auf dieses Gleichgewicht angewandt – ergibt nach Umstellung und Logarithmierung pH = pKi + lg (cin – /cInH) Indikatorsäure und Indikatorbase sind von unterschiedlicher Farbe. Ihr Konzentrationsverhältnis wird, wie aus der Gleichung hervorgeht, durch den pH-Wert der Lösung bestimmt. Ist pH > pKi verschiebt sich das Gleichgewicht zugunsten der Indikatorbase, d. h., es ist deren Farbe zu sehen; ist pH – /cInH exakt 1, es ist eine Mischfarbe zu erkennen, und dies entspricht dem Umschlagspunkt des I. Um die Farbe entweder der Indikatorsäure oder -base klar erkennen zu können, ist ein etwa zehnfacher Überschuß der einen Komponente gegenüber der anderen erforderlich, d. h., das Konzentrationsverhältnis cIn – /cInH muß 10 oder 0,1 betragen, woraus hervorgeht, daß der I. nicht einen scharfen pH-Wert anzeigt, sondern innerhalb eines etwa zwei pH-Einheiten umfassenden Intervalls umschlägt. Der Umschlagsbereich ist durch den pKi-Wert festgelegt (Tab. 1). Somit sind für jede Säure-Base-Titration entsprechend dem am Äquivalenzpunkt zu erwartenden pH-Wert geeignete Indikatorsysteme auszuwählen (Neutralisationsanalyse).

Indikatoren. Tab. 1: Die gebräuchlichsten pH-Indikatoren.

Indikatoren. Tab. 2: Mischindikatoren nach Tashiro.

10 rot – blau
Murexid Cu 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , Ca 2+ 9 . 11 gelb – violett
Xylenolorange Bi 3+ , Hg 2+ , Pb 2+ , Cd 2+ , Zn 2+ , Co 2+ 1 . 6 rot – gelb
Brenzcatechinviolett Bi 3+ , Th 4+ 2 . 6 gelb – blau
Chromazurol S Al 3+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Zr 4+ 2 . 6 blauviolett – orange

Indikatoren. Tab. 4: Wichtige Redoxindikatoren.

Neutralrot violettrot – farblos -0,29
Safranin blauviolett – farblos -0,29
Indigidisulfonsäure blau – gelb -0,11
Methylenblau blau – farblos 0,01
Diphenylamin baluviolett – farblos 0,76
Ferroin blau – orangerot 1,06

3) Redoxindikatoren dienen zur Anzeige eines bestimmten Redoxpotentials in einer Lösung. Die in der Redoxtitration angewandten I. sind meist organische Stoffe, die in verschiedenen Oxidationsstufen unterschiedliche Farbe aufweisen. Das Indikatorsystem liegt in der Lösung als korrespondierendes Redoxpaar vor, das durch ein bestimmtes Standardelektrodenpotential charakterisiert ist (Tab. 4). Indem sich während einer Redoxtitration die Konzentrationen der beiden Bestandteile des in Lösung vorliegenden korrespondierenden Redoxpaares ständig ändern, ändert sich auch dessen Elektrodenpotential und in dessen Folge das Gleichgewicht des korrespondierenden Indikator-Redoxpaares. Am Äquivalenzpunkt der Titration ist das Elektrodenpotential des untersuchten Systems so weit angestiegen oder abgesunken, daß das Indikatorgleichgewicht weitgehend auf der Seite der oxidierten oder reduzierten Form des Indikators liegt und dessen Farbe klar hervortritt. Zu beachten ist, daß der Indikatorumschlag von einer Reihe weiterer Faktoren, z. B. dem pH-Wert der Lösung, beeinflußt wird.

4) Adsorptionsindikatoren sind in der Fällungsanalyse benutzte Farbstoffe, die am Äquivalenzpunkt infolge der sich umkehrenden elektrischen Ladung des Niederschlages vom Fällungsgut adsorbiert werden, womit ein Farbeffekt verbunden ist. Beispielsweise wird in der argentometrischen Iodidbestimmung Eosin zur Endpunktserkennung eingesetzt, das frei eine orangerote und in der adsorbierten Form eine rotviolette Farbe aufweist.

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